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氧化性還原性與標準電極電勢的關系
點擊次數：196 更新時間：2026-02-02
氧化性還原性與標準電極電勢的關系
在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。 氧化還原電位越負，越傾向于發生氧化反應；氧化還原電位越正，越傾向于發生還原反應。
當總的電池反應的E＞0時，反應即可自發進行；當E＞0.2V-0.4V時，反應即可進行得很徹。 至于氧化性與還原性，有一下規律：標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強；反之，其還原態的還原性越強。pH做為基本的污水指標，勢必成為供求的熱點，這對廣大的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，比如美國BroadleyJames來說是個重大利好。美國BroadleyJames做為老牌的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，必將為中國的環保事業帶來可觀的經濟效益。我們美國BroadleyJames生產的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極經久耐用，質量可靠，測試準確，廣泛應用于各級環保污水監測以及污水處理過程。
舉個例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。
所以在標準狀態下（注意不是中學課本的標況！），ClO3-的氧化性比O2強。
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